首先我們來看下傳統(tǒng)汽車的驅(qū)動(dòng)源頭代表發(fā)動(dòng)機(jī)的輸出形式。

要點(diǎn)1，燃料動(dòng)力電池是燃料和空氣的供給來決定出力

要點(diǎn)2，鋰離子電池是由負(fù)荷處來決定出力

要點(diǎn)3，金屬空氣電池石油空氣的供給來決定出力

要點(diǎn)4，電池和燃燒相同都是利用酸化還原反應(yīng)

要點(diǎn)5，電池反應(yīng)的能量大部分都變成電能

要點(diǎn)6，隨著反應(yīng)的持續(xù)，材料劣化決定電池壽命

眾所周知，發(fā)動(dòng)機(jī)是通過節(jié)氣門來調(diào)節(jié)活塞把燃料和空氣送到燃燒室內(nèi)，然后在燃燒室內(nèi)燃燒讓化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。通過燃燒爆炸出現(xiàn)高溫氣體來推動(dòng)活塞，這時(shí)候熱能一部分轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

發(fā)動(dòng)機(jī)的出力是由節(jié)氣門的開閉來控制吸氣量以及燃料噴射量，假如全體用一個(gè)全系列的反應(yīng)來說的話，空氣和供給燃料量來控制反應(yīng)速度。

扯了這么多，感覺每一句人話，簡單來說就是，你的腳踩油門踏板的輕重來控制節(jié)氣門的輕重，從而控制發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃油量的多少，要是擋位不合適的話，就是大腳轟油門，光響不動(dòng)。

而氫燃料動(dòng)力電池的話，氧氣和氫氣的化學(xué)能不是變?yōu)闊崮埽侵苯幼優(yōu)殡娔堋Ｈ缓笸ㄟ^電機(jī)來把電能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能。通過調(diào)節(jié)閥門來調(diào)節(jié)空氣，氫氣的反應(yīng)從而達(dá)到控制出力，基本和發(fā)動(dòng)機(jī)的出力形式差不多。

來看看金屬空氣電池，他是怎么樣的呢，別看他把負(fù)極放在了電池中，和燃料動(dòng)力電池相同，他也通過調(diào)節(jié)閥來把空氣（正極）放入，從而酸化反應(yīng)出現(xiàn)電能。假如輸入空氣的量確定了的話，那么他的反應(yīng)也是供給式的。

金屬空氣電池化學(xué)電池是正負(fù)極反應(yīng)材料（活性物質(zhì)）全部都密封在電池中，不從外部供應(yīng)，電池和外部之間沒有電能傳輸。

電池的正極和負(fù)極進(jìn)行還原反應(yīng)以及酸化反應(yīng)。還原反應(yīng)是把電極中的活性物質(zhì)賦予電子，酸化反應(yīng)是把電子搬走。然后電子流動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)速度是自發(fā)的決定了反應(yīng)速度。所以電子流是由電池里的電荷來決定，和其他電池以及發(fā)動(dòng)機(jī)不一致，這個(gè)是自動(dòng)供給必要的能源，也有缺點(diǎn)，萬一短路很有可能爆炸。

一般來說，只反應(yīng)一次的化學(xué)電池被成為1次電池（就是家里用了就丟的干電池），而可以重復(fù)利用的被成為2次電池（可充電），其實(shí)就是自發(fā)反應(yīng)后，加上外部電流后，能讓他發(fā)生逆反應(yīng)。

而這里面最古老的2次電池就是蓄電池，別看他古老，我們現(xiàn)在的車輛12V電池還是用的它。

有關(guān)它的歷史，前幾篇以及有所提及，就不在詳細(xì)說了

它的原理用文字來描述比較復(fù)雜，決定用一個(gè)高中化學(xué)式來表達(dá)一下。它的負(fù)極是Pb，正極是PbO2，電解液是稀硫酸，

正常放電反應(yīng)的時(shí)候，？Pb+？PbO2+？H2SO4→PbSO4+HSO4離子（原諒我以及不太會(huì)配方程式了）