鋰硫電池是鋰電池的一種，以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池，單質硫在地球中儲量豐富，具有價格低廉、環境友好等特點。

　　鋰硫電池介紹

　　鋰硫電池是鋰電池的一種，以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池。單質硫在地球中儲量豐富，具有價格低廉、環境友好等特點。利用硫作為正極材料的鋰硫電池，其材料理論比容量和電池理論比能量較高，分別達到1675mAh/g和2600Wh/kg，遠遠高于商業上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量（<150mAh/g）。并且硫是一種對環境友好的元素，對環境基本沒有污染，是一種非常有前景的鋰電池。

　　鋰硫電池正極材料一般由硫和高導電性材料復合而成，這主要是因為硫本身不導電，如上圖中的黃點和黑點就是硫和碳的混合物，所以這就是說硫作為正極必須加導電劑，而且是高導電性的，這就降低了正極硫的能量密度（導電劑占了重量但不產生能量）；負極采用鋰片，這東西活性很高，作為負極沒話說，但用的時候注意安全，活性高往往意味危險存在；然后是電解質主要是一些鋰鹽溶液，電解液不同與鋰離子電池常用的酯類物質，鋰硫一般用的都是醚類物質，這里也是一個很講究的地方，電解液與正極會接觸，那么就涉及到硫及其正極產物會不會直接溶解在這個里面，這就造成電池循環性能的下降；還有隔膜。

　　鋰硫電池的充放電原理

　　典型的鋰硫電池一般采用單質硫作為正極，金屬鋰片作為負極，它的反應機理不同于鋰離子電池的離子脫嵌機理，而是電化學機理。

      鋰硫電池以硫為正極反應物質，以鋰為負極。放電時負極反應為鋰失去電子變為鋰離子，正極反應為硫與鋰離子及電子反應生成硫化物，正極和負極反應的電勢差即為鋰硫電池所提供的放電電壓。在外加電壓作用下，鋰硫電池的正極和負極反應逆向進行，即為充電過程。根據單位質量的單質硫完全變為S2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質量比容量為1675mAh/g，同理可得出單質鋰的理論放電質量比容量為3860mAh/g。鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V，當硫與鋰完全反應生成硫化鋰（Li2S）時。相應鋰硫電池的理論放電質量比能量為2600Wh/kg。

　　下面我們再來看一下鋰硫電池的充放電表現：

　　從放電曲線來看，鋰硫電池存在兩個放電平臺，高電壓平臺2.4V左右，低電壓平臺2.1V左右，但是容量卻非常高，輕松1000+mAh/g。這個過程中存在很多的中間產物，Li2S8、Li2S6、Li2S4。這些中間產物往往就是礙事的，它們的存在給硫正極帶來很多的問題，如穿梭效應，溶解性的問題，而且最終的產物是電子絕緣體，這就降低了其反應的動力學速率，使電池的倍率性能下降，硫的密度比產物Li2S要大，也就是說Li2S比S堆起來更加蓬松，那么體積就不可避免的膨脹，這也是一個不可避免的問題。

　　到這里應該基本能搞清楚鋰硫電池遇到的問題是什么，目前的研究也基本就集中在這些問題上，做到高能量密度，提高正極S的含量，增強循環穩定性，安全性。

　　鋰硫電池存在的問題

　　鋰硫電池存在的主要問題：鋰硫化合物溶于電解液；硫作為不導電的物質，導電性非常差，不利于電池的高倍率性能；硫在充放電過程中，體積的擴大縮小非常大，有可能導致電池損壞。

　　第一、單質硫的電子導電性和離子導電性差，硫材料在室溫下的電導率極低（5.0×10－30S·cm－1），反應的最終產物Li2S2和Li2S也是電子絕緣體，不利于電池的高倍率性能。

　　第二、為鋰硫電池的中間放電產物會溶解到有機電解液中，增加電解液的黏度，降低離子導電性。多硫離子能在正負極之間遷移，導致活性物質損失和電能的浪費。（Shuttle效應）。溶解的多硫化物會跨越隔膜擴散到負極，與負極反應，破壞了負極的固體電解質界面膜（SEI膜）。

　　第三、鋰硫電池的最終放電產物Li2Sn（n＝1～2）電子絕緣且不溶于電解液，沉積在導電骨架的表面；部分硫化鋰脫離導電骨架，無法通過可逆的充電過程反應變成硫或者是高階的多硫化物，造成了容量的極大衰減。

　　第四、硫和硫化鋰的密度分別為2.07和1.66g·cm－3，在充放電過程中有高達79％的體積膨脹／收縮，這種膨脹會導致正極形貌和結構的改變，導致硫與導電骨架的脫離，從而造成容量的衰減；這種體積效應在紐扣電池下不顯著，但在大型電池中體積效應會放大，會產生顯著的容量衰減，有可能導致電池的損壞，巨大的體積變化會破壞電極結構。

　　第五、鋰硫電池使用金屬鋰作為負極，除了金屬鋰自身的高活性，金屬鋰負極在充放電過程會發生體積變化，并容易形成枝晶。

　　第六、鋰硫電池實驗室規模的研究開展較多，單位面積上硫載量一般都在3.0mg·cm－2以下，開展高負載量極片的研究對于獲得高性能鋰硫電池具有重要價值。