在新能源大行其道的市場(chǎng)環(huán)境下，擁有環(huán)保、低溫啟動(dòng)快等特點(diǎn)的甲醇燃料動(dòng)力鋰電池受到了人們的廣泛關(guān)注。小編也在之前的文章中為大家解析了有關(guān)甲醇燃料動(dòng)力鋰電池的一些相關(guān)知識(shí)。在本文中，小編將為大家解析甲醇燃料動(dòng)力鋰電池的中性、酸性、堿性這三種方程式的書寫。

首先，甲醇是做負(fù)極，氧氣是做正極。其確實(shí)酸堿條件下，只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)差別。甲醇中的C最終變成+4，在酸性條件下就是CO2，在堿性條件下就是碳酸跟。

氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)，在酸性條件下大量氫離子的用途下水，在堿性條件下無大量H+，就只能與水反應(yīng)生成OH-。

故酸性條件，有大量的H+，所以生成物是CO2。

負(fù)極：CH4O-6e-+H2OCO32-+6H2O（電子得失守恒）

正極：O2+4e-+2H2O====4OH-

總反應(yīng)：2CH4O+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O

處于中性條件時(shí)，其與酸性條件相差不多。

CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+

O2+4H++4e====2H2O

書寫燃料動(dòng)力鋰電池方程式小竅門

已知任意一種燃料（如乙醇）和電解質(zhì)的性質(zhì)（一般為酸或堿）。氧氣變水（酸性）或氫氧根（堿性），一個(gè)氧原子得兩電子，共四電子，然后列出氧的式子。

酸性條件下：O2+4H++4e-=2H2O

堿性條件下：O2+2H2O+4e-=4OH-

總的式子：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

總的式子減去氧的式子乘以養(yǎng)的系數(shù)（這里為3，總的式子里有3O2）：3O2+12H++12e-=6H2O

相減：2CH3OH-12H+-12e-=2CO2-2H2O

帶負(fù)號(hào)的移到對(duì)面：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-

這便完成了燃料動(dòng)力鋰電池的書寫，當(dāng)然在理解了文中給出的技巧后大家也可以試著簡化這一書寫過程，在遇到比較麻煩的情況時(shí)進(jìn)行相減的辦法即可。

本文不僅僅有關(guān)甲醇燃料動(dòng)力鋰電池的中性、堿性、酸性三種方程式的書寫方式進(jìn)行了講解，還在后半部分還給出了燃料動(dòng)力鋰電池方程式的書寫技巧。有關(guān)新手來說是非常值得閱讀的一篇文章，希望大家在閱讀過本文之后能夠有所收獲。